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淺談腐蝕測(cè)試電解池電極的判斷及反應(yīng)的類型

更新時(shí)間:2022-06-24      瀏覽次數(shù):1458
  腐蝕測(cè)試電解池可用于測(cè)試和測(cè)定腐蝕性環(huán)境中的金屬樣品,可以保證一組金屬樣品在液體環(huán)境中的測(cè)試快速一致,適用于大多數(shù)用于腐蝕試驗(yàn)的電化學(xué)儀器上,可以在腐蝕性環(huán)境(除HF)、室溫及高溫下使用。主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。其工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程,從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。
  腐蝕測(cè)試電解池的規(guī)律:
  1.位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時(shí),一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
  2.陽離子放電,其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬,其對(duì)應(yīng)的陽離子越易得到電子:即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
  腐蝕測(cè)試電解池電極的判斷及反應(yīng)的類型:
  1.看電源正、負(fù)極。若與電源負(fù)極相連,則為陰極。
  2.看電極周圍元素價(jià)態(tài)的升降。若價(jià)態(tài)升高,則為陽極。注意:元素價(jià)態(tài)的升降的判斷很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如通過對(duì)氣體成分的描述來判斷)來推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。
  3.陽極:若為活性電極,則電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);陰極:電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極),溶液中陽離子在陰極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
  4.看電子的流向。若是電子流出的電極,剛為陰極。注意:一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對(duì)大小判斷。

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